Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol組成為C₂H₆O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目可能為0.5N_A
• B． 8.7 g MnO₂與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
• C． 0.1 mol N₂與0.3 mol H₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0.2N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L HF所含的分子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、C₂H₆O可能為二甲醚，有可能為乙醇，其結構不能確定，則含有的碳氫鍵不能確定；
B、從隨反應進行鹽酸濃度減小到一定程度，不再和二氧化錳反應生成氯氣分析；
C、合成氨的反應為可逆反應，反應物只能部分轉化成生成物；
D、標況下，HF為液態(tài)．

解答 解：A、該有機物若為二甲醚，則0.1mol中含有0.6mol碳氫鍵，若為乙醇，則含有0.5mol碳氫鍵，故所含C-H鍵數(shù)目可能為0.5N_A，故A正確；
B、8.7g MnO₂物質的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質的量為4mol，按照化學方程式中的反應比應恰好反應，但濃鹽酸在反應過程中濃度逐漸減小，當為稀鹽酸時不再和二氧化錳反應生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、該反應為可逆反應，生成的氨氣的物質的量小于0.2mol，NH₃分子數(shù)小于0.2N_A，故C錯誤；
D、標況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．