5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，560 mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
B．電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅
C．2.24 LCO和2.8gN2組成的混合物中質子數(shù)為2.8 NA
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

分析 A、根據(jù)甲烷和甲醇的物質的量計算出含有的共用電子對數(shù)目；
B、精煉銅粗銅做陽極，銅、鐵、鎳等金屬都可以失電子，陽極溶解銅少于1mol；
C、根據(jù)是否是標準狀況下進行分析；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答 解：A、標準狀況下混合氣體的物質的量為$\frac{560}{22400}$mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4個共用電子對，所以0.025mol混合氣體中含有0.1mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA，故A正確；
B、精煉銅粗銅做陽極，銅、鐵、鎳等金屬都可以失電子，陽極溶解銅少于1mol，電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，物質的量為1mol，陽極溶解質量小于32 g銅，故B錯誤；
C、2.24LCO2和2.8gN2組成的混合物中，沒有告訴是標況下，無法計算二氧化碳的物質的量，也就無法計算混合氣體含有的質子數(shù)，故C錯誤；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故當硫酸變稀時，反應停止，則反應的硫酸的物質的量小于0.2mol，則生成的二氧化硫的物質的量小于0.1mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并且善于總結常見易錯點，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀的pH1.97.04.7
完全沉淀的pH3.2a6.7
請回答下列問題：
（1）化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達到完全．已知Fe（OH）2的Ksp約為1.0×10-15，則a=9．
（2）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，X應選擇C．
A．K2Cr2O7   B．濃HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
（3）加入的物質Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）設計實驗從溶液Ⅲ中獲得純凈的CuCl2•2H2O．簡要描述實驗步驟應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結晶，過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡．濾液G的主要溶質是（NH4）2SO4（填化學式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是過氧化氫做氧化劑不引入雜質，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4•5H2O的方法是加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，設計了以下三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4•5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c 
mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
2H+．寫出計算CuSO4•5H2O質量分數(shù)的表達式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上．
（1）根據(jù)晶體結構特點，推出其化學式（用最簡單整數(shù)示）FeFe（CN）6-．
（2）此化學式帶1個單位負電荷．用什么樣的離子（用Mn+表示）與其結合成中性的化學式M+．寫出此電中性微粒的化學式M[FeFe（CN）6]．
（3）指出（2）中添加離子在晶體結構中的什么位置M+離子在每隔一個小正方體體心上．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．4Na2SO4•2H2O2•NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）固體更好，因而具有廣泛的應用前景．某小組合成該固體雙氧水的實驗步驟和裝置示意圖如下：
Ⅰ．合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過量的（約70mL）30%H2O2溶液在20～30min內(nèi)逐滴分批加入．并控制反應溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應結束后過濾，低溫干燥得到產(chǎn)品．
Ⅱ．產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：�、裰兴卯a(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性．所得實驗數(shù)據(jù)如表

數(shù)據(jù)
時間
樣品取用數(shù)量（g）
平均V（KMnO4）/mL
放置前測定a25.00
放置一個月后測定a24.90
已知：a．H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解
b．產(chǎn)品穩(wěn)定性=（放置一個月后雙氧水的質量分數(shù)/放置前雙氧水的質量分數(shù)）×100%
請回答下列問題：
（1）裝置圖里方框中應添加儀器a，其名稱為溫度計；寫出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化學方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）該合成反應過程中，關鍵是控制溫度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2        B．選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液
C．不斷攪拌            D．冰水浴
（3）該合成反應過程中30%的H2O2溶液不應大大過量的原因減小產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固體比過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）固體更穩(wěn)定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸鈉水解呈堿性，而雙氧水在堿性條件容易分解．
（5）產(chǎn)品分析實驗時，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當?shù)味ǖ竭_終點時的現(xiàn)象是溶液從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且保持30s不褪色．
下列關于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是AC

（6）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=99.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中不正確的是（　　）
A．三種元素的最高正價氧化物的相應水化物之間能兩兩反應
B．Ym+的半徑最小
C．Y元素一定是金屬元素
D．原子半徑：Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用鋁箔包好的2.3g鈉塊投入足量水中，則產(chǎn)生氫氣的質量是（　　）
A．0.1gB．＞0.1gC．＜0.1gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關Na2CO3、NaHCO3的說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．二者在一定條件下可相互轉化
D．與鹽酸反應得到等質量CO2，用NaHCO3質量比Na2CO3要多

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