Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＞v正

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，v（Y）=0.04mol÷(10L×2min)=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），A項(xiàng)錯誤；B.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），B項(xiàng)錯誤；C.由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：

X（g）+Y（g）2Z（g）

開始（mol）：0.16 0.16 0

變化（mol）：0.06 0.06 0.12

平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)k=（0.12×0.12）÷（0.1×0.1）=1.44，C項(xiàng)正確；D.再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯誤；答案選C。