【題目】已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0,700℃時,CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示.下列說法正確的是(

A. 越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時,若升溫,NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為26%

【答案】B
【解析】解:A.由圖象看出,CH4的轉(zhuǎn)化率隨著 的增大而降低,故A錯誤;
B.△H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,NH3的體積分數(shù)會增大,故B正確;
C.a(chǎn)b兩點的溫度相同,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則平衡常數(shù)不變,故C錯誤;
D.a(chǎn)點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%, =0.75,則設(shè)甲烷為3mol,氮氣為4mol,

3CH4(g)+

2N2(g)

3C(s)+

4NH3(g)

△H>0

開始

3

4

0

轉(zhuǎn)化

0.66

0.44

0.88

平衡

2.34

3.56

0.88

則NH3的體積分數(shù)約為 ×100%=13%,故D錯誤;
故選B.
由圖可知,縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)為 , 越大,甲烷的轉(zhuǎn)化率越小;平衡正向移動時氨氣的體積分數(shù)增大,且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),并利用a點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%計算氨氣的體積分數(shù),以此來解答.

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