Question

17．完成下列離子方程式
（1）Ba（OH）₂溶液與（NH₄）₂SO₄溶液混合Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O
（2）Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；②NaOH過(guò)量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應(yīng)①溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²═BaSO₄↓+2H₂O；②此時(shí)溶液呈堿性：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨；
（2）氫氧化鈉不足時(shí)，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式組成書寫，碳酸氫根離子部分參與反應(yīng)；氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，反應(yīng)后有剩余的碳酸根離子；
（3）溶液為中性時(shí)，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)；溶液為堿性時(shí)，氫氧化鋇過(guò)量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書寫．

解答 解：（1）氫氧化鋇與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O；
（2）①NaOH不足時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
②Ca（HCO₃）₂與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（3）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的反應(yīng)，①溶液呈中性時(shí)，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²═BaSO₄↓+2H₂O；
②溶液呈堿性，說(shuō)明氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．