Question

17．某可逆反應：2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如表：

實驗 序號	時間/min     濃度/mol•L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1中，在10〜20min內，以物質A表示的平均反應速率為0.013mol•L^-1，50min時，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min內，實驗2比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是實驗2中使用了催化劑．
（3）實驗3比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），其原因是實驗3中溫度更高．

Answer 1

分析 （1）根據平均化學反應速率公式計算；50min與40min時A的濃度相等，說明已經達到平衡狀態(tài)；
（2）實驗1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快；
（3）依據實驗1、3比較實驗數據可知，實驗3溫度高反應速率快，A轉化率增大．

解答 解：（1）實驗1中，在10〜20min內，以物質A表示的平均反應速率為：v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.8-0.67）mol/L}{10min}$=0.013mol/（L•min）；
根據表中數據可知，40min以后A的濃度不再變化，說明40min后達到平衡狀態(tài)，則50min時，v（正）=v（逆），
故答案為 0.013；=；
（2）實驗1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡不變，
故答案為：快；實驗2中使用了催化劑；
（3）實驗1、3起始量相同，但實驗3達到平衡所需要的時間短，反應速率增大，根據圖表可知，實驗3溫度比實驗1高，
故答案為：快；實驗3的溫度更高．

點評 本題考查化學平衡的簡單計算，題目難度不大，明確化學反應速率概念、化學平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．