鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(精英家教網(wǎng))中形成的,該電池的總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2?6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( 。
A、電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響B、金屬鋰作電池的負極,石墨作電池的正極C、電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3D、電池工作過程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1
分析:該電池的負極材料為鋰,性質(zhì)活潑,易與水反應(yīng),則電解質(zhì)為非水溶液,根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S,由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比.
解答:解:A.鋰性質(zhì)活潑,易與水反應(yīng),則電解質(zhì)為非水溶液,故A錯誤;
B.該電池的負極材料為鋰,被氧化生成LiCl和Li2SO3,石墨作正極,故B正確;
C.根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S,故C錯誤;
D.根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知,8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子,生成2molS,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1,故D正確;
故選:BD.
點評:本題考查鋰電池的組成和工作原理,題目難度不大,注意從原電池總反應(yīng)中元素化合價變化判斷原電池的正負極反應(yīng).
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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯  中形成的,電池的總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( 。

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A.電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響

B.上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 :1

 

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A. 電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響

B. 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極

C. 電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

 

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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的,該電池的總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(    )

A.電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響

B.上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 :1

 

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