11．在硫跟金屬的反應(yīng)中，硫比較容易（　�。�
A．得到電子，顯還原性B．失去電子，顯還原性
C．得到電子，顯氧化性D．失去電子，顯氧化性

分析 根據(jù)金屬具有還原性，所以硫體現(xiàn)氧化性，得電子．

解答 解：因?yàn)榱蚋饘俚姆磻?yīng)，金屬只有還原性，所以硫體現(xiàn)氧化性，得電子，故C正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的基本特征，注意金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
A在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離．

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H+）增大時(shí)，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷．

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．試著用逆合成法分析，以乙烯和2-丁烯為原料合成乙二酸環(huán)丁烯二酯，寫出其合成路程圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒生成CuO與SO2，不用其他試劑，設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)來鑒別二者：分別稱量相同質(zhì)量的CuS、Cu2S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱量剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量減小的為CuS，質(zhì)量不變的為Cu2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．與分子式為C6H14O能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的同分異構(gòu)體有8種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．要把1mol CH4的H全部被Cl取代，需要多少mol Cl2？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)健形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2015年4月14日“陽光動(dòng)力2號(hào)”飛機(jī)抵達(dá)南京．它使用了約1.7萬塊高性能硅電池板，則它的動(dòng)力來源是（　�。�
A．核能B．化石能源C．太陽能D．風(fēng)能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案