下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

選項

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將8 g鐵片放入足量的CuSO4溶液中一段時間后，取出固體，干燥后稱量，其質量為8.8 g，則析出的銅的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

① 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。

請回答下列問題：

（1）X中官能的名稱是                                   。

（2）F→H的反應類型是                。

（3）I的結構簡式為            。

（4）E不具有的化學性質            （選填序號）。

a．取代反應      b．消去反應     c．氧化反應   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應   

（5）寫出下列反應的化學方程式：

① X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：                。

② F→G的化學方程式：                             。

（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有     種，其中一種的結構簡式為          。

a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　 b．不能發(fā)生水解反應 

c．遇FeCl3溶液不顯色         d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產生無色無味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問題：

該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。

用一個離子方程式表示操作②的實驗現(xiàn)象：

________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語或名稱表達正確的是

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+＋SO

B．乙炔的分子結構模型示意圖：

C．H2O2的電子式：       

D．的名稱3-甲基-1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

                 

⑴ 某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　　                        。

⑵ 若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　   （填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為　　                         。

⑶ 為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

 


幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應選擇　　   ，試劑B應選擇　　  。（填序號）

A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體

② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　　mol·L－1。

③ 灼燒完全的標志是　　                         。

④ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會　　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　　    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是(　　)

A．Pt                                  B．Ag

C．Al                                  D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。

  （1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，則第二步反應的離子方程式為_____________________________

  （2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響。調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：

實驗編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/℃

溶液變藍的時間t/s

①

15

20

10

15

t1

②

a

30

0

15

t2

③

15

b

c

30

t3

實驗①②是探究______________對反應速率的影響，表中a=________；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=________，c=________

    （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：

   假設一：反應生成的SO42－對反應起催化作用，SO42－濃度越大反應速率越快；

   假設二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快；

   假設三：__________________________________________________________；

    ……

  （4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結論

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