Question

1．請回答下列問題：
（1）寫出NH₄Cl的電子式；
（2）用電子式表示H₂O的形成過程；
（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，白磷放出熱量多．

Answer 1

分析 （1）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合在一起；
（2）水是共價化合物，H與O原子之間形成一對共用電子對，據此寫出用電子式表示H₂O的形成過程；
（3）放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質的能量越高，該物質越不穩(wěn)定；生成物相同時，反應物總能量越高，則反應中放熱熱量越高．

解答 解：（1）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，
故答案為：；
（2）H₂O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，其分子中存在兩個氧氫鍵，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，說明反應物能量大于生成物總能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出熱量多，
故答案為：高、弱、白磷．

點評 本題考查了電子式的表示方法及其應用、化學反應與能量變化等知識，題目難度中等，注意掌握電子式的能夠及書寫原則，明確化學反應與能量變化的關系及物質穩(wěn)定性與能量大小的關系．