已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質(zhì)，它們有如下轉化關系，且D為強電解質(zhì)(其他相關物質(zhì)可能省略)。

ABCD

下列說法不正確的是(　　)

A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)比可能為2:3

B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族

C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D．若A是共價化合物，0.1 mol A分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)


解析　A項，當轉化關系為N2—→NO—→NO2—→HNO3時，A為N2，與Mg反應生成的Mg3N2中陰陽離子個數(shù)比為2:3，正確；B項，若A為碳，則對應的D為H2CO3，屬于弱電解質(zhì)，錯誤；當轉化關系為H2S(或S)—→SO2—→SO3—→H2SO4時，C項正確；當轉化關系為NH3—→NO—→NO2—→HNO3時，D項正確。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃H2SO4的實際體積為(　　)

A．等于50 mL                            B．大于50 mL

C．等于100 mL                           D．大于100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

將Cl2通人FeBr2溶液中，溶液顏色變黃，則Fe2+被氧化，Br﹣不一定參加了反應

　

B．

CO2、SO3、NO2和水反應均能生成酸，都屬于酸性氧化物

　

C．

0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量．其燃燒熱的熱化學方程式為CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol

　

D．

明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　　)

A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆w

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A．若甲為焦碳，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：

___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

  A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解  過濾萃取

  B．用乙醇和濃制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

  C．在室溫下，向氯化銀的沉淀溶解平衡的體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp保持不變

  D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì) （      ）

A．酸性　             B．堿性    　      C．兩性             D．氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究苯與溴的取代反應，甲用右圖裝置I進行如下實驗：

 


　將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3－5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

（1）裝置I中①的化學方程式為_________________________________。

（2）①中長導管的作用是____________________________________。

（3）要想得到純凈的產(chǎn)物，可用稀NaOH溶液，蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品應使用的最主要儀器是____________。檢驗產(chǎn)物已純凈的方法是                      ____________________。

（4）乙同學設計右圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗�？蛇x用的試劑是：苯、液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是_____________________________。 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，那試管b中應加入                ，試管c中應加入                      。

（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的兩個優(yōu)點是①___________________②____________________。

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