由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）以初步確定其成分．
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（1）取少量溶液A，加入過(guò)量氨水，有沉淀生成．過(guò)濾后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中同時(shí)生成兩種氣體甲和乙的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ中生成紅色固體b的離子方程式
 
．
（4）氣體甲和乙經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)后溶液中增加的一種離子是
 
（用離子符號(hào)表示）．
分析：（1）氫氧化鋁能夠與酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，而加入氫氧化鈉沉淀沒(méi)有變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）出反應(yīng)Ⅰ中鐵和鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，只有碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；
（3）反應(yīng)Ⅱ中生成紅色固體b為銅單質(zhì)，原混合物中含有氧化銅，氧化銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵與銅離子反應(yīng)生成單質(zhì)銅，據(jù)此寫出生成銅的離子方程式；
（4）氣體甲和乙為二氧化碳和二氧化硫，根據(jù)二氧化硫能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷．
解答：解：（1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有Al，故答案為：Al；
（2）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）反應(yīng)Ⅱ中生成紅色固體b為金屬銅，說(shuō)明原混合物中含有氧化銅，加入濃硫酸后溶液中生成了銅離子，再加入鐵粉，鐵粉與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，
故答案為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+；
（4）氣體甲和乙為二氧化碳和二氧化硫的混合氣體，通過(guò)碳酸氫鈉溶液時(shí)，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，溶液中有亞硫酸根離子（或亞硫酸根離子）生成，
故答案為：SO32-或HSO3-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了未知物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意明確常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，掌握常見化學(xué)方程式的書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）
Al
Al
．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（3）向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
．
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
CuO、C；CuO、C、Fe2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是
Al
Al
．（填化學(xué)式）
（2）如何檢驗(yàn)Y中的金屬陽(yáng)離子
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+
．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（4）向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
_．（填寫離子符號(hào)）
（5）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

     

(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。

(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）___________________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008年高考北京理綜化學(xué) 題型：填空題

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。
（3）向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))________________。
（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。  
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_________________。

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