Question

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對2HI(g)H2(g)+I2 (g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D.合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因為勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，當加入AgNO3溶液后，Cl-濃度減小，平衡向右移動，氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；

B.對可逆反應，因該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，改變壓強，平衡不移動，增大壓強體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，故B符合題意；

C.反應CO+NO2CO2+NOH<0，達平衡后，升高溫度會使得平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D.合成氨反應是放熱的反應，降低溫度，會促使平衡正向移動，可以提高氨的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故選B。