5．TiCl4可用于制備TiO2，制備時(shí)向TiCl4中加入大量水并且加熱可得TiO2•xH2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

分析 TiCl4在加熱的條件下遇水水解可得TiO2•xH2O，同時(shí)生成HCl氣體，根據(jù)水解原理和原子守恒書寫．

解答 解：在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2•xH2O和HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑，
故答案為：TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水解方程式的書寫，屬基礎(chǔ)性考查，題目難度不大，建議學(xué)生要重視雙基的復(fù)習(xí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2中所含的離子數(shù)目為3NA
B．標(biāo)況下，22.4L氯氣參與的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表達(dá)方式或說法正確的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：
B．氯化銨的電子式：
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對(duì)最多的是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，各物質(zhì)的平衡濃度分別是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）N2、H2的初始濃度；
（3）H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）0.01mol•L-1•s-1．該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將降低．（填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1的醋酸與b mol-L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列做法正確的是（　�。�
A．用手接觸藥品B．用嘴吹熄酒精燈火焰
C．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度D．將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-   
③2B-+Z2=B2+2Z-  
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①中X2+是氧化產(chǎn)物B．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫-＞A2+
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

已知：
①溫度較低時(shí)：2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O
②溫度較高時(shí)：6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）．
（2）請(qǐng)配平反應(yīng)③并回答有關(guān)問題：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
當(dāng)生成396克K2FeO4理論上需要67.2L Cl2（標(biāo)況下），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol．
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是A、B．
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
II．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖2的電解實(shí)驗(yàn)可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是BC．（填編號(hào)）
A．純水    B．NaCl溶液    C．NaOH溶液    D．CuCl2溶液
（3）d是苯（C6H6），其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是B、C．（填編號(hào)）
A．改用稀硫酸做電解液       B．適當(dāng)增大電源的電壓
C．適當(dāng)減小兩電極間距離     D．適當(dāng)降低電解液的溫度
（5）若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除在電極上可以看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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