Question

1．在10mL 1.0×10^-3mol/L的MgSO₄溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全時(shí)氫氧根離子濃度分別是多少？設(shè)體積不變．（K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12mol³•L^-3）．

Answer 1

分析 溶液中c（MgSO₄）=1.0×10^-3mol/L，當(dāng)析出氫氧化鎂沉淀時(shí)，c（Mg²⁺）×c²（OH^-）＞K_sp[Mg（OH）₂]；當(dāng)Mg²⁺完全沉淀時(shí)，此時(shí)Mg²⁺濃度應(yīng)小于1.0×10^-5mol/L，據(jù)此結(jié)合K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計(jì)算．

解答 解：溶液中c（MgSO₄）=1.0×10^-3mol/L，當(dāng)析出氫氧化鎂沉淀時(shí)，c（Mg²⁺）×c²（OH^-）＞K_sp[Mg（OH）₂]，即：c²（OH^-）×1.0×10^-3mol/L＞5.6×10^-12mol³•L^-3，解得：c（OH^-）＞$\sqrt{\frac{5.6×1{0}^{-12}}{1.0×1{0}^{-3}}}$mol/L=7.5×10^-5mol/L；
當(dāng)Mg²⁺完全沉淀時(shí)，此時(shí)Mg²⁺濃度應(yīng)小于1.0×10^-5mol/L，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{5.6×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=7.5×10^-4mol/L，
答：有沉淀析出時(shí)氫氧根離子濃度為7.5×10^-5mol/L，沉淀析出完全時(shí)氫氧根離子濃度為7.5×10^-4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及其計(jì)算，題目難度中等，明確難溶物溶度積的含義及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意鎂離子完全沉淀的意義是鎂離子的濃度小于或等于1.0×10^-5mol/L．