用1體積水吸收560體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的NH3，所得氨水溶液的密度為0.89g/cm3，求氨水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，設(shè)水的體積為1L，則氨氣的體積為560L，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計(jì)算該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；
設(shè)水的體積為1L，氨氣的體積為560L，
則氨氣的物質(zhì)的量為=
560L
22.4L/mol
=25mol，
氨氣的質(zhì)量為25mol×17g/mol=425g，
1L水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的質(zhì)量為1000g+425mol=1425g，
則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
425g
1425g
×100%=29.8%，
氨水的物質(zhì)的量濃度為c=
1000×0.89×29.8%
17
mol/L=15.6 mol/L，
答：該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.8%、物質(zhì)的量濃度為15.6 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，可以利用定義法計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，計(jì)算溶液的體積是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
據(jù)此，判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時(shí)，HA??H++A-，則K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-		1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[來源：．Com]		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，酸性最弱的是
 
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列儀器的編號(hào)回答問題．
①容量瓶   ②蒸餾燒瓶③蒸發(fā)皿  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥托盤天平   ⑦分液漏斗
（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有
 
．
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．
（3）標(biāo)有零刻度的有
 
．
（4）標(biāo)有溫度的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D、電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
B、常溫下，l L 0．l mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0．l NA
C、常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA
D、鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

已知：鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．鈀與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：3Pd+12HCl+2HNO3
  △  
.
 
3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸溶I前先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣的作用是
 
．加入鹽酸的目的是
 
．
（2）酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因是
 

（3）若用足量的燒堿吸收混有空氣的氣體Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式有NaOH、NaNO2、
 

（4）使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是
 
．
（5）操作I的名稱是
 
，溶液I可能含有的有機(jī)離子為
 
．
（6）催化劑中另一主要成分活性炭可以用濃硝酸除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A、18g H2O和14g N2
B、5.6L O2和11g CO2
C、9g H2O和0.5mol CO
D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)式：（AB類均做）
（1）電子式：H2O2
 
  Na2O2
 

（2）結(jié)構(gòu)式：NH4+
 
   Cu（H2O）42+
 

（3）電子排布式：26Fe2+
 
    29Cu
 

（4）軌道式：Cr
 
sp3雜化后的C
 

（5）形成過程：CaBr2
 
NH3
 
．

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