A. | 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
B. | 鋁和氫氧化鈉水溶液反應(yīng):Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑ | |
C. | 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A.發(fā)生氧化還原反應(yīng),遵循電子、電荷守恒;
B.電子、電荷不守恒;
C.漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng);
D.反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨.
解答 解:A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;
B.鋁和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-,故C錯(cuò)誤;
D.AlCl3溶液中滴加足量氨水的離子反應(yīng)為A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2(SO2):飽和Na2CO3溶液 | B. | NO(NO2):水 | ||
C. | Cl2(HCl):飽和NaCl溶液 | D. | Na2CO3固體(NaHCO3):加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 膠體粒子的大小在1nm~1000nm之間 | |
B. | 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 | |
C. | 明礬在水中能生成氫氧化鋁膠體,故可作凈水劑 | |
D. | 用光束照射CuSO4溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 所用NaOH已經(jīng)潮解 | |
B. | 定容時(shí)觀察液面俯視 | |
C. | 洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 | |
D. | 用帶游砝的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 切菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 | B. | 將鋼鐵制成不銹鋼 | ||
C. | 在鐵塔的表面噴漆 | D. | 埋在地下的鋼管與鋅塊連接 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)中的還原劑是 S2O32- | |
B. | 根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性:Cl2>SO42- | |
C. | 上述反應(yīng)中,每生成 1 mol SO42-,可脫去2molCl2 | |
D. | 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 金剛石>晶體硅 | B. | NaCl>金剛石 | C. | MgO>l2 | D. | CO2<SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
B. | 不需加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
D. | 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量多于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) |
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