下列曲線圖不正確的是（    ）

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2和Na［Al（OH）4］的混合液中加入0.1 mol·L-1稀H2SO4

B.向1 L含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

解析：A、B兩項注意物質(zhì)的量濃度，即考慮加入試劑的量的多少。其中A項中加入稀硫酸時立即有硫酸鋇沉淀生成，同時生成水，而后是［Al（OH）4］-與H+結(jié)合生成Al（OH）3沉淀，最終是氫氧化鋁沉淀的溶解，但硫酸鋇不會溶解。所以反應(yīng)到最后仍有0.1 mol的硫酸鋇存在。B項中考慮鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力比銨根強，先進行反應(yīng)，而后是結(jié)合OH-耗去0.3 mol OH-，但沉淀氫氧化鋁不變，再加氫氧化鈉時氫氧化鋁沉淀溶解，最終沉淀全部溶解。C項中向氫氧化鈉溶液中加入明礬，一開始OH-過量不會生成沉淀，后來發(fā)生［Al（OH）4］-與Al3+生成沉淀的反應(yīng)，最終沉淀不會溶解。D項只會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀不會溶解在過量氨水中。

答案：D


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在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX （g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：
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其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)，t表示反應(yīng)時間．當其它條件不變時，下列分析不正確的是（　　）
A、圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜nB、圖II可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+bC、圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好D、圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)影響，且T1＞T2，△H＞0

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下列曲線圖不正確的是

[　　]

A．

向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba(OH)2和Na\的混合液中加入0.1 mol·L－1稀H2SO4

B．

向1 L含有0.1 mol·L－1　AlCl3和0.3 mol·L－1 NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液

C．

向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．

向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A． 反應(yīng)的△H>0

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

 

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右圖是298K 時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑, 該化學反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

 

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