周期表中1-18號(hào)特殊位置的元素
(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:
 
;
(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:
 

(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:
 
;
(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:
 

(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是:
 
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素,可能均為1、2、3;
(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素,周期數(shù)為2,族序數(shù)為4或周期數(shù)為3,族序數(shù)為6;
(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素,只有周期數(shù)為2,族序數(shù)為6符合;
(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素,只有族序數(shù)為1,周期數(shù)為2符合;
(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素,只有族序數(shù)為1,周期數(shù)為3符合.
解答: 解:(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素,可能均為1、2、3,則第一周期第ⅠA族為H,第二周期第ⅡA族為Be、第三周期第ⅢA族為Al,
故答案為:H、Be、Al;    
(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素,周期數(shù)為2,族序數(shù)為4或周期數(shù)為3,族序數(shù)為6,分別為C或S,故答案為:C、S;
(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素,只有周期數(shù)為2,族序數(shù)為6符合,第二周期第ⅥA族為O元素,故答案為:O;
(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素,只有族序數(shù)為1,周期數(shù)為2符合,第二周期第ⅠA族為L(zhǎng)i元素,故答案為:Li;
(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素,只有族序數(shù)為1,周期數(shù)為3符合,第三周期第ⅠA族為na元素,故答案為:Na.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握周期、族的關(guān)系確定元素的位置是解題的關(guān)鍵,注意短周期有3個(gè),主族有7個(gè),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)A減少
2
3
a
mol,B的平均反應(yīng)速率為
1
5
a
mol?L-1?min-1,C增加
2
3
a
mol?L-1,這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.則m:n:p:q為( 。
A、1:3:2:2
B、1:3:2:1
C、3:1:1:3
D、1:3:1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示乙醇與金屬鈉反應(yīng),
 
鍵斷裂;在加熱條件下,用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時(shí),
 
斷裂.當(dāng)斷裂②⑤鍵時(shí)需要的反應(yīng)條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把5.1g鎂鋁混合物的粉末放入200mL鹽酸中恰好完全反應(yīng),得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試計(jì)算:
(1)該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為
 
(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為
 

(2)丙池中F電極為
 
(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬.
(1)鋁制品具有很好的耐腐蝕性能,原因是
 

(2)鐵生銹的條件是
 
,生活中防止鐵生銹的方法有
 
(寫一種即可).
(3)高爐中以赤鐵礦(主要成分氧化鐵)為原料煉鐵的原理是
 
(用化學(xué)方程式表示).
(4)為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(金屬片已打磨),如圖所示:

①甲同學(xué)根據(jù)銅片表面無(wú)變化的現(xiàn)象,判斷出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l>Fe>Cu.
②乙同學(xué)只用一支試管,取一次稀鹽酸也能證明Al>Fe>Cu.他在稀鹽酸中插入金屬的順序?yàn)椋?div id="fzl1xjw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
,寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

③丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V出的固體中   加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Fe、Zn、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示,不必化簡(jiǎn)):
(1)若鹽酸足量,等物質(zhì)的量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 

(2)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 

(3)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為
 

(4)若鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,體積相等,投入的Fe、Zn、Al質(zhì)量相等,反應(yīng)后有一種金屬剩余,該金屬是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

E的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,并能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng).

(1)寫出A的官能團(tuán)名稱
 
;
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①:
 
,發(fā)生的反應(yīng)類型
 
;
反應(yīng)②:
 
,發(fā)生的反應(yīng)類型
 
;
反應(yīng)④:
 
,發(fā)生的反應(yīng)類型
 
;
(3)比較:反應(yīng)①劇烈程度
 
(填>、=或<)鈉和水反應(yīng)的劇烈程度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有些食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋,上面寫著“干燥劑”,其主要成分是生石灰(CaO).生石灰所屬的物質(zhì)類型( 。
A、堿性氧化物B、酸性氧化物
C、堿D、鹽

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