Question

7．哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍�獲得1918諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，收集方法是向下排空氣法；
用試管收集氨氣時(shí)，驗(yàn)滿的操作是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，證明氨氣已收集滿的現(xiàn)象是紅色石蕊變藍(lán)；
（2）工業(yè)合成氨氣的化學(xué)方程式是N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH₃→NO→NO₂→HNO₃，NO與空氣接觸時(shí)的現(xiàn)象是無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，可知a：b=4：1．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣和氯化鈣和水；依據(jù)氨氣極易溶于水，密度小于空氣；氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（2）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣；
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)氧化生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，分析aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃中元素化合價(jià)變化計(jì)算a：b值．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣和氯化鈣和水，方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，依據(jù)氨氣極易溶于水，密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排空氣法；氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)氨氣的方法：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若紅色石蕊變藍(lán)即可證明收集滿；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口；紅色石蕊變藍(lán)；
（2）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣，方程式：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，
故答案為：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)氧化生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，現(xiàn)象為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，反應(yīng)中氮從+4價(jià)升高為+5價(jià)，氧從0價(jià)降為-2價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，二氧化氮系數(shù)為4，氧氣系數(shù)為1，所以：a：b=4：1；
故答案為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；4：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法及氨氣的性質(zhì)，明確氨氣制備原理及氨氣的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．