【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( )
A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol,小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
【答案】C
【解析】
MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳,隨著鹽酸濃度的降低,HCl的還原性減弱,反應(yīng)停止,以此解答該題。
n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol.反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據(jù)方程式可知MnO2過量,如鹽酸完全反應(yīng),則生成0.15molCl2,溶液剩余0.3molCl-,但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳,隨著鹽酸濃度的降低,HCl的還原性減弱,反應(yīng)停止,所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol,小于0.6mol,則反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol,小于0.6mol。故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:8B.1:5C.2:5D.5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是
A. 英國科學(xué)家道爾頓 B. 英國科學(xué)家湯姆生
C. 英國科學(xué)家盧瑟福 D. 丹麥物理學(xué)家玻爾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
A. 在35℃時,純水中c(H+)>c(OH-) B. c(H+)隨著溫度的升高而降低
C. 水的電離過程是吸熱過程 D. 水的電離度α(25℃)>α(35℃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】組成人體細(xì)胞的主要元素是( )
A. C、H、O、N、Ca、PB. H、O、K、S、P、Mg
C. C、P、O、S、H、ND. N、P、K、Ca、S、Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論,他做了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 |
Ⅰ | 取一定質(zhì)暈的FeCO3固體置于 中,高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕,冷卻至室溫 |
Ⅱ | 取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解 |
Ⅲ | 向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅 |
由此甲同學(xué)得出結(jié)論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(1)Ⅰ中橫線處所需的化學(xué)儀器為______________________________________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
(3)乙同學(xué)提出不同看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe304,因?yàn)镕e304也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn):檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是___________________(填序號)。
a.氯水
b.氯水和KSCN溶液
c.酸性高錳酸鉀溶液
(4)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________________________。
(5)丙同學(xué)進(jìn)一步査閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、_____________(填名稱)和____________(填名稱);再___________________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe203。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是
A.具有同質(zhì)量、不同體積的N2O和CO2B.具有同溫度、同體積的CO和N2
C.具有同體積、同密度的SO2和NO2D.具有同密度、不同質(zhì)量的O2和O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱的測定實(shí)驗(yàn)(如圖)。
(1)量取反應(yīng)物時,取50mL0.50mol·L-1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是______(填序號)。
A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C.1.0gNaOH固體
(2)在實(shí)驗(yàn)過程中,該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有____(填序號)。
A.鹽酸的濃度 B.鹽酸的溫度 C.氫氧化鈉溶液的濃度 D.氫氧化鈉溶液的溫度E.水的比熱容 F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
(3)測得(1)放出1.43kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.5mol·L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______ (填“相等”、“不相等”),所求中和熱_______ (填“相等”、“不相等”);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A. 按上述流程,試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C. 圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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