向含有等物質(zhì)的量濃度的Mg2+、Al3+的溶液中先加入NaOH，再加入稀鹽酸，畫出圖象，并寫出實驗現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式．
考點：離子方程式的有關(guān)計算,鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：假設(shè)鎂離子和鋁離子的濃度為1mol/L，溶液為1L，則需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鈉，需要鹽酸3mol，據(jù)此解答即可．
解答： 解：設(shè)鎂離子和鋁離子的濃度為1mol/L，溶液為1L，則需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鈉，需要鹽酸5mol，離子反應(yīng)方程式分別為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加氫氧化鈉為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O，圖象如下：，其中0-6為氫氧化鈉的物質(zhì)的量，7-12為鹽酸的物質(zhì)的量，
答：加入氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)滴加部分沉淀溶解，逐滴加入稀鹽酸，又有白色沉淀生成，最后全部溶解，離子反應(yīng)方程式為：0-5molNaOH：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，5-6molNaOH：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，滴加鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，圖象為：．
點評：本題主要考查的是鋁的化合物的性質(zhì)以及鎂的化合物的性質(zhì)，屬于�？碱}．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（　�。�
A、增加溶液pH
B、加入2.0mol?L-1 NH4Cl
C、加入0.1mol?L-1 MgSO4
D、加入適量95%乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項離子或分子要求
AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；從表中數(shù)據(jù)分析：c1
 
c2；c3
 
c4（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度        
B．降低溫度         
C．增加NO2的濃度
D．升高溫度                
E．再充入一定量的He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用戳有很多小孔的鋁箔包好一小塊鈉放入盛有水的水槽中，用排水法收集得標(biāo)況下的氫氣1.344L，再向水槽內(nèi)的無色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液，至20mL時開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)加入40mL時析出沉淀達(dá)最大值，求鈉塊質(zhì)量和最多析出沉淀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進(jìn)行了如下實驗探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．依據(jù)上述實驗可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（　�。�
A、Ca（ClO）2
B、CaCO3
C、Ca（HCO3）2
D、CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一杯無色透明的廢液，廢液中的溶質(zhì)可能為NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu（NO3）2五種物質(zhì)中的兩種，為了確定其溶質(zhì)的組成，進(jìn)行如下實驗．（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）．請回答：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式
 
，白色沉淀B的化學(xué)式
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
．
（3）廢液中一定沒有的物質(zhì)是
 
（化學(xué)式），一定含有的陽離子是
 
．
（4）寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式：
 
 （只要求寫一個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是大家熟悉的與生命運動密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進(jìn)一步發(fā)生如下變化：

回答下列有關(guān)問題：
（1）在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是
 
和
 
．
（2）常溫下，A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的
 
．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是
 
．
（4）化合物D有一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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