t℃時(shí),將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):

3A(g) + B(g)  xC(g)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .

(2)x=         ;平衡常數(shù)K=           .

(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)         ;A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      C、平衡不移動(dòng)

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為

n(B)=       mol。

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為:         。

 

【答案】

(1)0.2mol/(L·min) (2) 4   1/27(或0.037)     (3)C  (4)0.8 + 0.2a  (5)n(A)/n(B) =3/1,n(C)≥0

【解析】

試題分析:(1)C的濃度為0.4mol/L,則生成C的反應(yīng)速率是0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min)。

(2)消耗B的物質(zhì)的量是0.2mol,其濃度是0.1mol/L,則根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,x=4。平衡時(shí)剩余A的物質(zhì)的量是3mol-0.6mol=2.4mol,其濃度是1.2mol/L,所以平衡常數(shù)K=。

(3)氦氣不參與反應(yīng),所以平衡不移動(dòng),答案選C。

(4)由于反應(yīng)前后體積不變,則向原平衡混合物的容器中再充入amolC,則平衡是等效的,所以在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為。

(5)由于反應(yīng)前后體積不變,則等效平衡的條件是等效轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。所以三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為n(A)/n(B) =3/1,n(C)≥0。

考點(diǎn):考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算,外界條件對(duì)平衡狀態(tài)對(duì)影響以及等效平衡的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。試題在側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確平衡常數(shù)和等效平衡的含義以及影響因素,然后依據(jù)方程式靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

t℃時(shí),將3mol A 和1mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?4C(g) 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)

(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B)=
20%
20%
,平衡常數(shù)K=
1
27
1
27
(填計(jì)算結(jié)果).
(3)若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后(設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)),化學(xué)平衡
C
C
(填字母)
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng).
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為:n (B)=
(0.8+0.2a)
(0.8+0.2a)
 mol.
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為:
n(A)=3n(B),n(C)>0
n(A)=3n(B),n(C)>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

t℃時(shí),將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),△H<0;在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1
(1)方程式中x=
4
4

(2)用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
0.15mol?L-1min-1
0.15mol?L-1min-1

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
d
d
(填序號(hào)).
a.V(A)=V(B)
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d.A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
(4)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入6mol A和2mol B,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為
1.6
1.6
mol.
(5)若向原平衡混合物的容器中再充入4mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為
1.6
1.6
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

T℃時(shí),將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均速率為
0.2mol/Lmin
0.2mol/Lmin
;x=
4
4

(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=
(0.8+0.2a)mol
(0.8+0.2a)mol
;
(3)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是
D
D

A.均減半   B.均加倍   C.均增加0.4mol   D.均減少0.4mol
(4)若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3A(g)+B(g)?xC(g);△H=-QKJ/mol (Q>0)
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度,正反應(yīng)速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將
左移
左移
(填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”)
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),則體系溫度將
不變
不變
(填“升高”、“降低”或“不變”)
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入A,則△H
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

t℃時(shí),將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)xC(氣),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L則下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.方程式中x=4

B.達(dá)到平衡時(shí),A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A):α(B)=3:1

C.若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變小

D.在t℃時(shí),若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使達(dá)到新的平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則應(yīng)再充入a/4molB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分) t℃時(shí),將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。(用含a的代數(shù)式表示) 
(4)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是______(填字母)。
A.均減半         B.均加倍        C.均增加0.4 mol     D.均減少0.4 mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入3 molA和3mol B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是             (填字母)。
A.2 molC               B.1molA、3molB和4molC
C.1mol B和4molC        D.6molA和2molB

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