把鋁粉和某鐵的氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（　�。�
A、1：2B、1：1
C、5：7D、7：5
考點：化學方程式的有關(guān)計算,復雜化學式的確定
專題：計算題
分析：第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
第二份直接放人足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價，進而計算x、y比例關(guān)系．
解答： 解：第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
第二份直接放人足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，
令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5mol         5mol
2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑
2                     3
7mol×2
3
               7mol
令xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價為a，根據(jù)Al與xFeO?yFe2O3反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：
7mol×2
3
×3=5mol×（a-0），解得a=2.8，
故
2x+2y×3
x+2y
=2.8，整理的x：y=1：2，
故選A．
點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度中等，側(cè)重考查學生分析思維能力，注意利用守恒思想解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③為
 
雜化；根據(jù)對角線規(guī)則，②和
 
性質(zhì)相似（填元素符號）．
（2）元素④的第一電離能
 
元素⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單分子X的電子式為
 
．
（3）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）⑥-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．

該電池的負極反應(yīng)式是
 
．
（6）⑧（Z）和⑨（W）比較，非金屬性較弱的是
 
（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是
 
（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下有以下4種反應(yīng)速率，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5mol/（L．s）
B、v（B）=0.6mol/（L．s）
C、v（C）=0.35mol/（L．s）
D、v（D）=0.4mol/（L．s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、實驗室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C4H8的鏈狀烴有（考慮順反異構(gòu)體）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說法正確的是（　�。�
A、鍵能均相等
B、鍵角均為109°28′
C、有兩種同分異構(gòu)體
D、該分子共含電子總數(shù)為42

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為某實驗小組用氫氣--氧氣燃料電池[裝置（1）]電解氯化銅溶液[裝置（2）]構(gòu)造原理圖．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、若（1）池中使用的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則b極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C、若（2）池中A、B均為石墨電極，則（2）池中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、若（2）池中A、B均為石墨電極，當A極增重3.2g時，理論上a極將消耗H2 1120mL（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A、32克O2所含的原子數(shù)目為NA
B、0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、1mol氦氣含有的原子數(shù)目為NA
D、0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三種假設(shè)：其中確有具體例證存在的是（　　）
①一種堿溶液和一種鹽溶液混合反應(yīng)后，生成一種強堿性物質(zhì)
②兩種酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱
③兩種鹽溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性增強．
A、①②③B、只有②
C、只有①③D、只有①②

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