【題目】臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理,但也會產(chǎn)生易致癌的 BrO3-。
(1)取含 Br -的水樣,向其中投加一定量的 H2O2 ,再經(jīng) O3氧化后,水中溴酸鹽(BrO3-)的含量如圖所示
①投加過氧化氫,其目的是___。
②未投加過氧化氫,臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1時,BrO3 -的濃度為 0 的可能原因是___ 。
(2)科研小組在控制其他條件一定時,研究 n(H2O2)/n(O3) 對水樣中 Br-濃度的影響,結(jié)果如圖。在相同時刻,投加 H2O2 的反應(yīng)中 Br-的濃度高于未投加 H2O2 的,其可能原因是反應(yīng)過程中生成的HBrO 被 H2O2 還原所致,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ 。
(3)BrO3 -能被活性炭有效去除,其去除機理分為兩步,第一步是___;第二步是 BrO3 -被活性炭還原為Br-。反應(yīng)方程式(未配平)如下:
≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2 ①
≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2 ②
反應(yīng)的總方程式為:2BrO3- + 3 ≡C = 2Br- + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面,≡CO2代表活性炭表面氧化物。則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的≡C 物質(zhì)的量之比為___ 。
【答案】抑制溴酸鹽的生成(或與生成的溴酸鹽反應(yīng),消耗溴酸鹽) O3 投加量不足,Br -被 O3 氧化為 HOBr 或 BrO- HBrO + H2O2 =HBr + H2O + O2↑ 活性炭吸附BrO3- 2∶1
【解析】
(1)①根據(jù)圖像,投加過氧化氫,其目的是抑制溴酸鹽的生成(或與生成的溴酸鹽反應(yīng),消耗溴酸鹽);
②BrO3-的濃度為0的可能原因是O3投加量不足,Br-被O3氧化為HOBr或BrO-;
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則進行配平;
(3)活性炭具有很強的吸附性,第二步是BrO3-被活性炭還原為Br-,則第一步為活性炭吸附BrO3-;根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的≡C物質(zhì)的量之比。
(1)①根據(jù)圖像,投加一定量H2O2不利于Br-氧化成BrO3-,即投加過氧化氫的目的是抑制溴酸鹽的生成(或與生成的溴酸鹽反應(yīng),消耗溴酸鹽),故答案為:抑制溴酸鹽的生成。(或與生成的溴酸鹽反應(yīng),消耗溴酸鹽)。
②未投加過氧化氫,臭氧投加量在0~1.0mg·L-1時,BrO3 -的濃度為0的可能原因是O3投加量不足,Br-被O3氧化為HOBr或BrO-,故答案為:O3投加量不足,Br-被O3氧化為HOBr或BrO-。
(2)由題意可知,生成的HBrO被H2O2還原為HBr,H2O2被HBrO氧化為H2O和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HBrO+H2O2=HBr+H2O+O2↑,故答案為:HBrO+H2O2=HBr+H2O+O2↑。
(3)活性炭具有很強的吸附性,第二步是BrO3-被活性炭還原為Br-,則第一步為活性炭吸附BrO3-;配平后反應(yīng)①的方程式為:≡C+BrO3-=BrO-+≡CO2,反應(yīng)②的方程式為:≡C+2BrO-=2Br-+≡CO2,由總反應(yīng)方程式2BrO3-+3≡C=2Br-+3≡CO2可知,反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的≡C物質(zhì)的量之比為2∶1,故答案為:活性炭吸附BrO3-,2∶1。
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【題目】證明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是( )
A.只滴加KSCN溶液
B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
D.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( 。
A. 天然氣是二級能源B. 石油是二級能源
C. 煤是一級能源D. 焦爐煤氣是一級能源
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究:
(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì),下列說法正確的是_____________
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.Cl-和Cl2都具有很強的氧化性
C.新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸 次氯酸
D.將新制氯水滴入AgNO3溶液,會出現(xiàn)白色沉淀
(2)儀器a的名稱為___________,裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________。
(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________,裝置E中的實驗現(xiàn)象為________
(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷,你的改進措施是__________________________。
(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng),在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L;其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】下列轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能完成的是( )
A.N2→NO2B.S→SO3
C.Fe→FeCl3D.MgO→Mg(OH)2
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【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )
選項 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗滌后再干燥
B.食鹽中有少量的NH4Cl:加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C.N2中有少量的CO:通過灼熱的氧化銅
D.NO2中有少量NH3:用水洗滌后干燥
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【題目】25 ℃時,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 實驗進程中水的電離程度:a>c>b
B. 向a點所示溶液中通入SO2,溶液的pH減小,漂白性增強
C. c點所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D. d點所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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【題目】下列裝置圖中的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖①可用于中和熱的測定
B. 圖②可驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
C. 圖③可用于探究鐵作負極的原電池原理
D. 圖④可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
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