Question

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X⁺與Z^-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　�。�

• A、同周期元素中X的金屬性最強
• B、原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^-
• C、同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
• D、同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

Answer 1

分析：X⁺與Z^-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，若X、Y處于長周期，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)之和大于37，故X、Y、Z處于短周期，則X為Na、Z為F、可知Y的質(zhì)子數(shù)=37-11-9=17，則Y為Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：X⁺與Z^-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，若X、Y處于長周期，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)之和大于37，故X、Y、Z處于短周期，則X為Na、Z為F、可知Y的質(zhì)子數(shù)=37-11-9=17，則Y為Cl，
A．X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可知同周期元素中Na的金屬性最強，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：F^-＞Na⁺，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故同主族中HF最穩(wěn)定，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故Cl元素的最高價含氧酸酸性最強，故D正確，
故選：B．

點評：本題考查元素的推斷和元素周期律，難度中等，確定元素處于短周期是推斷的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的遞變規(guī)律．