下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)合成氨時常用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
B

答案：B
A、壓強(qiáng)減小后，H2CO3H2O＋CO2向正向移動；
B、是形成原電池，加快腐蝕速度；
C、N2＋3H22NH3，增加反應(yīng)物N2的濃度，增加H2的轉(zhuǎn)化率；
D、2SO2＋O22SO3增加反應(yīng)物O2的濃度，增加SO2的轉(zhuǎn)化率
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）
（1）（3分）有反應(yīng)：2NO2N2O4   △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

V

 
  

t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                 。
（3）（2分）下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度降為0.2 mol·L-1．下列判斷正確的是
A．x＋y＜z　　　　B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低　　D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：

⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為              。
⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A   B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打開K，一段時間后又達(dá)到新的平衡時，A的體積為          L（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是

??
A．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		B．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
??		C．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		D．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器，相同溫度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為m，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則 m和n的關(guān)系為
A．m =" n"B．m > nC．m < nD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。此反應(yīng)達(dá)平衡時平衡常數(shù)為：且溫度升高,K值變小。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化
D．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時,CO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說法正確的是（   ）
A．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

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