Question

【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．

（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 （填增大、減小或不變）

Answer 1

【答案】Ⅰ：（1）溫度；（2）反應物本身性質(zhì)；（3）催化劑；Ⅱ：（1）＞；（2）0.25mol/（L·min）；（3）75%；（4）增大。

【解析】

試題分析：I：（1）夏天溫度高，冬天溫度低，升高溫度，加快反應速率；（2）鎂比鋅活潑，鎂和鹽酸反應速率高于鋅和鹽酸反應速率，這是物質(zhì)本身性質(zhì)決定的；（3）MnO2是催化劑，加快H2O2的分解；II：（1）t2時刻，沒有達到平衡，反應物不斷減少，生成物不斷增加，即v正＞v逆；（2）根據(jù)化學反應速率的表達式，v（M）=（4－2）/（4×2）mol/（L·min）=0.25 mol/（L·min）；（3）轉化率=消耗/總的量×100%=（8－2）/8×100%=75%；（4）升高溫度，加快反應速率。