17.以乙烯為主要原料(其他物質(zhì)可任選)合成乙二酸乙二酯的流程如下圖所示:

請回答下列問題:
(1)已知①為加成反應(yīng),②為水解反應(yīng),寫出下列反應(yīng)的類型:③氧化反應(yīng),④氧化反應(yīng),⑤酯化反應(yīng).
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
②CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr;
③HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O.

分析 由合成流程可知,合成乙二酸乙二酯,⑤為酯化反應(yīng),B為HOCH2CH2OH,D為HOOCCOOH,則①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為OHCCHO,C再氧化生成D,以此來解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,③為氧化反應(yīng),④為氧化反應(yīng),⑤為酯化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);氧化反應(yīng);酯化反應(yīng);
(2)反應(yīng)①為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
反應(yīng)②為CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr,
反應(yīng)③為HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr;HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),把握逆合成法、有機(jī)反應(yīng)、碳鏈變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.按微粒的半徑從小到大的順序排列是( 。
A.N、O、FB.K、Na、LiC.Cl-、S2-、K+D.Al、Mg、Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.我國成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開采可燃冰.可燃冰是天然氣和水在海底300~3000米的深度形成的固體,可表示為mCH4•nH2O.下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的( 。
A.低壓B.低溫C.高壓D.充足的CH4來源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是(  )
A.取樣,加入稀硝酸酸化的Ba(NO32溶液
B.取樣,先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO32溶液
C.取樣,先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液
D.取樣,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn),采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施.
I.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染.NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:1、4:1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示.

(1)①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4mg/(m3.s).
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3:1,其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大,NO脫除率越大.
(2)已知在25℃,101kPa時(shí):
N2(g)+H2(g)═NH3(g)△H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-Q2kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-Q3kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H=-(3Q2+3Q3-2Q1) kJ/mol.
Ⅱ.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)
和NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如圖2;
(3)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶
液pH的關(guān)系如圖3所示.
①溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+).
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因:HSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-?SO32-+H+,加CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移,c(H+)增大.
(4)如圖2裝置中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列結(jié)論正確的是(  )
A.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C13H14
B.該有機(jī)物屬于苯的同系物
C.該有機(jī)物分子中至少有6個(gè)碳原子共平面
D.該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且1mol該有機(jī)物最多能加成3mol的Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.I.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常見方法如下:
方法裝置
氯化銨與熟石灰固體混合加熱
濃氨水加熱
濃氨水滴加到固體燒堿上
(1)方法①的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)依據(jù)表中所列方法,從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號(hào)填入表中裝置欄中.

II.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色,白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色,同時(shí)生成一種無色、無污染的氣體.
(1)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
(2)堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣,防止干擾產(chǎn)物水的檢驗(yàn).
(3)該裝置存在明顯缺陷,應(yīng)在上述裝置最后連接一個(gè)尾氣吸收裝置,你認(rèn)為可選用abd(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:已知:
①海水中溴元素(以Br-表示)的濃度0.068g/L;
②Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性.

(1)請寫出兩種海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法.
(2)海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為0.00085mol/L.
(3)步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,步驟Ⅲ又得到Br2,其目的為富集溴元素.
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
(5)工業(yè)溴提純可用蒸餾法,蒸餾時(shí)加熱方法最好采用水浴加熱,蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是Br2腐蝕橡膠.
(6)Br2是有機(jī)合成工業(yè)中的重要原料,甲苯的一溴代物有多種,其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的比較,不正確的是( 。
A.HCl>H2SB.H2O>CH4C.HF>HBrD.PH3>NH3

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同步練習(xí)冊答案