已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。

(1)用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量

(2)1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1 、Q2 、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________


（1）11.46           （2）Q2> Q3> Q1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的說法錯誤的是(    )

   A．均是有機化合物                  B．均是生活中常見的高分子化合物

   C．在一定條件下均能發(fā)生水解反應    D．均能為生物體的生命活動提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。

 

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________，空間構(gòu)型________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。

(3)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

①__________________________________；反應類型__________________。

②__________________________________；反應類型__________________。

④_________________   ______________；反應類型__________________。

⑤__________________________________；反應類型__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

B．火電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．將煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是

A．有O2放電的a極為電池的負極

B．a(chǎn)極對應的電極反應為：O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-

C．有H2放電的一極電極反應為：H2+O2- -2 e- =H2O

D．該電池的總反應方程式為：2H2+ O2= 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是                    （    ）

A．CH4       B．CO2       C．N2      D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是     （    ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液     B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液     D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A2(g)＋B2(g)  2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達到平衡后，A2B的物質(zhì)的量         

A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO、Ni2＋、SO、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九種離子中的七種。將A中金屬元素進行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Ksp(25 ℃)

Fe(OH)3

2.7

3.7

4.0×10－38

Fe(OH)2

7.6

9.6

8.0×10－16

Ni(OH)2

7.2

9.2

5.5×10－16

Mg(OH)2

9.6

11.1

1.2×10－11

請根據(jù)題給信息填空：

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知“濾渣1”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為________。

(3)常溫下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11 mol·L－1，則c(Mg2＋)＝________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應，欲檢驗濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗________(填離子符號)。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0 g礦石，按上述流程操作，將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2＋，然后將所得溶液稀釋到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定。達到滴定終點時溶液顏色為________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

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