【題目】（1）A、B、C三種可溶性化合物，它們的陽離子可能是Na+、Mg2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、OH-、Cl-，分別取相同質(zhì)量的三種化合物，溶解于水，配制相同體積的溶液, 其物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序是A、B、C，則三種化合物化學(xué)式分別是：A______、B______、C_________________。

（2）有以下3種物質(zhì)：①Na2CO3固體②Fe(OH)3膠體③硫化銻(Sb2S3)膠體

填空回答：

A.①既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質(zhì)的分類方法是___________________________。

B.實驗室制備②的化學(xué)方程式為_____________________________________。

C.橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。

【答案】 NaOH MgCl2 AgNO3 交叉分類法 FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 負

【解析】試題分析：（1）A、B、C三種可溶性化合物，它們的陽離子可能是Na+、Mg2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、OH-、Cl-，氫氧化物只能是氫氧化鈉可溶,氯化鎂可溶、硝酸銀可溶。分別取相同質(zhì)量的三種化合物，溶解于水，配制相同體積的溶液, 其物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序是A、B、C，則三種化合物的摩爾質(zhì)量從小到大的順序為A、B、C，所以其化學(xué)式分別是NaOH、MgCl2、AgNO3。

（2）A.①Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽，對該物質(zhì)的分類方法是交叉分類法。

B.實驗室制備②Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

C.橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶負電荷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

I.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O;

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液

Ⅲ.將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體；

V.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體

已知：NH4HCO3在熱水中分解

(1)I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是____。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用______________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是 __________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是：____________�，F(xiàn)煅燒464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Fe2O3，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是____kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C．適當(dāng)增大壓強

D．減小壓強

E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

F．及時移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）

A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p4 C. Na+ 1s22s22p6 D. F 1s22s22p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①

② （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）

③F和D互為同分異構(gòu)體

（1）寫出A的名稱：________________。

（2）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱：_______________。

（3）A能夠與甲醛形成一種線型結(jié)構(gòu)高分子，其結(jié)構(gòu)簡式為：__________。

（4）分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

A→B：________________________________________________，

E→F：________________________________________________，

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共_______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

寫出其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1） 3.01×1023個CO2分子中含_____________mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有 ______個電子。

（2）實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4 5H2O的質(zhì)最為___g。

（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為_____________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為____g。

（6）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示可以判斷：若T1＞T2，反應(yīng)A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0

B. 圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影響，甲比乙的壓強大

D. 如圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在6.5左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性質(zhì)如下表所示：

溶解性（本身均可作溶劑）

沸點（℃）

密度（g/mL）

乙醇

與水互溶，易溶于有機溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水，易溶于有機溶劑

38.4

1.4

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________。

（2）根據(jù)實驗?zāi)康�，選擇合適的實驗步驟：①→____________。

①組裝好裝置，_________________（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_________________。

（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是___________。

（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是71.9 mL，最后得到的純凈的溴乙烷是66.2 mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為______________（保留兩位小數(shù)）。

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