Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

 

D

【解析】

試題分析：A、Na2O2中氧元素的化合價有升高到0價，有降到-2價，所以既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、鐵元素升高4價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其中氧升高1價，所以生成2 mol Na2FeO4時，反應(yīng)中共有2×4+1×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；C、Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，所以氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Na2O2的氧化性大于Na2FeO4的氧化性，錯誤；D、Na2FeO4凈水過程中，鐵元素是+6價具有強氧化性，可以殺菌消毒，發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，被還原成鐵離子，同時鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體又具有吸附作用，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，氧化劑、還原劑對判斷，氧化性的判斷，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列元素的原子半徑為

原子

半徑m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ）

A．m B．m C．m D．m

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ）

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．K＋、Na＋、Cl－、CO32- D．K＋、I－、NO3-、Cl－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將甲氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是

A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH如下表。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

8.0

 

（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。

（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是 。

為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。

為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是 。

A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO3

（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名稱是 。

（4）常溫下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：

（1）D元素－1價離子的電子排布式為 ；G元素原子的價電子排布式為 。

（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為 ，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為 ，NJ3分子中N原子的雜化方式為 雜化。

（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是 。

（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為 。

（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為 色，焰色反應(yīng)的原理是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA

②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NH4+

③1mol Na2O2中含有NA個陰離子

④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

⑤78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA

A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號)。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。

（4） A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為 。

（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有 種。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方式是 。

②抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。

（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是 。

另一種改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。方法如下：

（3）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，

①使用溫度計的目的是 。冷凝水的流進方向是 。（填“b”或“c”）。

②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的原因 。

（4）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。

（5）該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品m＝2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案