關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A.隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)增多,原子半徑逐漸減小
B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素
C.在化學(xué)反應(yīng)中,原子首先失去的電子能量最低
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等
B

試題分析:A、同周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子數(shù)增多,原子半徑逐漸減小,錯誤;B、同種元素的不同核素的中子數(shù)一定不同,所以具有相同的中子數(shù)的不同的核素一定不屬于同種元素,正確;C、在化學(xué)反應(yīng)中,原子首先失去的電子能量最高,錯誤;D、在元素周期表中,各主族元素的最高化合價一般與其族序數(shù)相等,但有些元素?zé)o最高價,如F元素?zé)o正價,錯誤,答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
 a、b、c、d、f五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大;a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b),且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài); d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素;f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)
(1)寫出ac2的電子式__________;基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
(2)寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
(3)b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。(填“高”或“低”)

(4)化合物M由c、d兩種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如甲,則M的化學(xué)式為                。
(5)化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙,N由a、b兩元素組成,則硬度超過金剛石。試回答:①N的晶體類型為________________________,其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
(1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       
A.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量
B.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na
C.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級為4d
D.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價鍵外,還有                。
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl鍵的鍵角____      109o28’(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì),它屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm-3,晶胞的邊長為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l(用含ρ、a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
(2)某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,該金屬的元素符號為      
(3)微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。
A.NH4Cl晶體B.Na3AlF6晶體C.Na2CO3?10H2O晶體
D.CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液
(4)部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:   

H-H
N-H
N-N
N=N
N≡N
鍵能/kJ?mol-1
436
391
159
418
945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式:               
(5)乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體,但它們性質(zhì)存在差異:
 
分子式
結(jié)構(gòu)簡式
熔點
沸點
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114.3℃
78.4 °C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138.5℃
 -24.9℃
微溶
  乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                。
(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液,生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出,請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是             (  )
A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C.離子化合物中不可能存在共價鍵
D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素,B的核外有兩個電子層,其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍;A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素符號:C____________、D____________、E_____________、F_____________;
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________;
(3)E單質(zhì)點燃時生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
(4)A與C的最低價形成的化合物為M:
① 設(shè)計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性________________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
②寫出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖,關(guān)于X、Y、 Z的說法正確的是   (   )
A.相同條件下,三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時,X單質(zhì)最劇烈
B.由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
C.ZO2能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D.Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是 (  )                                                
A.用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
C.圖 ③ 表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”為吸熱反應(yīng)
D.圖 ④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎以及獎金,F(xiàn)在,準(zhǔn)晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”,可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。
(1)鐵在周期表中的位置              ,鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ;
(2)工業(yè)煉鋁用的原料是       (填A(yù)l2O3或AlCl3),不用另一種的原因是     
                                                               ;
(3)銅在潮濕的空氣中會生成銅綠,寫出該反應(yīng)方程式
                                                           ;
(4)用電解法制Fe(OH)2沉淀,下列可做電解質(zhì)溶液的是     
A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

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同步練習(xí)冊答案