Question

2．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 34gH₂O₂含有的氫原子數為2N_A
• B． 0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數為0.1N_A
• C． 29g異丁烷中含有共價鍵數為6.5N_A
• D． 4.6g金屬鈉在空氣中加熱充分反應，轉移電子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合分子式計算原子數；
B、酯化反應為可逆反應；
C、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，并依據異丁烷分子結構計算共價鍵；
D、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素為+1價來分析．

解答 解：A、依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{34g}{34g/mol}$=1mol，結合分子式計算氫原子數為2N_A，故A正確；
B、酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的乙酸乙酯的分子個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、n（異丁烷）=$\frac{29g}{58g/mol}$=0.5mol，1mol異丁烷中含有的共價鍵數=（4-1+10）×N_A=13N_A ，故0.5mol異丁烷中含有共價鍵數為6.5N_A，故C正確；
D、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而反應后鈉元素為+1價，故0.2mol鈉轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故D正確，
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．