Question

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強的元素是______（填元素名稱）；
（2）Ar原子結構示意圖為______；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______（填化學式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是______；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指______（填“元素”或“單質”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造______（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為______；
（8）O元素形成的一種氫化物的化學式是______，該物質中H元素與0元素的質量比______．（相對原子質量：H-10-16）

Answer 1

（1）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，所以的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，在元素周期表中，金屬性最強的元素在左下角，則這幾種元素中金屬性最強的是Ca元素，故答案為：鈣；
（2）Ar原子核外有3個電子層，其K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、8，其原子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強（Ar除外），元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以第三周期中，元素非金屬性最強的元素是Cl元素，所以HClO₄的酸性最強，故答案為：HClO₄；
（4）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C元素的原子半徑大于N，所以原子半徑較小的是N原子，故答案為：N；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣指元素，故答案為：元素；
（6）SiO₂是光導纖維的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光導纖維，故答案為：光導纖維；
（7）電解熔融氯化鎂生成氯氣和鎂，反應方程式為：MgCl₂（熔融）

電解 .

Mg+Cl₂ ↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解 .

Mg+Cl₂ ↑；
（8）O元素形成的一種氫化物的化學式是H₂O，該物質中H元素與0元素的質量比=

1×2

16×1

=

1

8

，
故答案為：1：8．