由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當在銅片上共放出3.36 L（標準狀況下）氣體時，硫酸恰好完全用完。求：?

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？?

（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線？?

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？?

（1）9.75 g�。�2）1.806×1023個　（3）0.75 mol·L-1?

解析：標準狀況下3.36 L氣體是氫氣，為0.15 mol，消耗鋅0.15 mol，即9.75 g；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol即1.806×1023個；硫酸的物質(zhì)的量為0.15 mol，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是0.15 mol/0.2 L，即0.75 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當在銅片上共放出3.36 L(標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好全部用完，則要產(chǎn)生這些氣體需要消耗鋅_________g，有_____________mol電子通過導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是_____________mol·L-1。

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（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省慈溪市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

①求產(chǎn)生這些氣體時消耗的鋅的質(zhì)量是多少克？

②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

(2) 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？

(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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