把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是


  1. A.
    自來水
  2. B.
    0.5mol·L—1KOH溶液
  3. C.
    0.5mol·L—1醋酸
  4. D.
    0.5mol·L—1NH4Cl溶液
D
試題分析：A、B兩項中加入0.05mol NaOH固體后，溶液中離子的溶度都增加，故溶液的導電能力增大；而C項中，醋酸為弱電解質(zhì)，導電能力較弱，加入0.05mol NaOH固體后，形成醋酸鈉溶液，為強電解質(zhì)，溶液的導電能力增大。因此以上選項溶液的導電能力變化都較大，故只有D選項正確。
考點：電解質(zhì)溶液中離子濃度的變化。
點評：本題的關鍵在于抓住溶液的導電能力是與溶液中離子濃度有關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率．
（2）2min末時X的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?（L?min）-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g）．2min 末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），
（1）則這2min內(nèi)v（X）=
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
． v（W）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）

（2）2min末時Y的濃度
0.175mol/L
0.175mol/L

（3）化學反應方程式中n的值是
4
4

（4）2min末時，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分數(shù)為
1
5
1
5
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省景德鎮(zhèn)市高一下學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析） 題型：計算題

把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），試計算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高一下學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），試計算：

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

 

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