化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室 進(jìn)行氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

設(shè)計(jì)如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實(shí)驗(yàn);

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為       

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶⒀b置I中虛線框內(nèi)裝置補(bǔ)充完整并在括號(hào)內(nèi)注明所需試劑;

在右圖所示裝置Ⅱ中,在試管中先加入過量鐵粉,再滴入少量CaSO4溶液,最后加入一定量稀鹽酸,塞上膠塞,觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是                          

②當(dāng)點(diǎn)燃?xì)浜,將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是                      

當(dāng)氫氣停止燃燒后,取出導(dǎo)管,同學(xué)們進(jìn)行了分組探究實(shí)驗(yàn)。A組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余,同學(xué)們將足量氯氣通入試管中,發(fā)現(xiàn)固體全部消失,但未觀察到有氣泡產(chǎn)生,請(qǐng)解釋可能原因(用離子方程式表示);             ;B組同學(xué)向集氣瓶中注入適量水,用力振蕩后,向中滿入少量Na2SO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀,但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后,生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O],同學(xué)們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故?梢越忉屧搶(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的兩個(gè)離子方程式是:

                       

                      

【小題1】MnO2+4H++2Cl-    Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

【小題2】 將導(dǎo)氣管末端插入水槽中,用手握住試管,在導(dǎo)氣管末端會(huì)有氣泡產(chǎn)生。松開手后,導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升,則證明該裝置的氣密性良好(2分);氫氣安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧(2分)

【小題3】Cl2+2Fe2+= Cl-+2Fe3+  2Fe3++Fe= 3Fe2+  2Fe3++Cu = Cu2++ 2Fe2+

3Cl2+2Fe= 2Fe Cl3(4分)

4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+       Ba2++SO42-=BaSO4↓(3分)


解析:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?奉賢區(qū)一模)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).
Ⅰ.測(cè)定過氧化的含量
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上.
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色

(4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”“不變”).
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選.)
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:(只要完成其中一項(xiàng)探究即可)
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入
過氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液.)
取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入
過氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液.)
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍(lán)色.)
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍(lán)色.)
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗(yàn).(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗(yàn).(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.

試回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D(右上裝置中)選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置:
b
b
(填代號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是
吸收多余氯氣,防止污染大氣
吸收多余氯氣,防止污染大氣
;
(3)一段時(shí)間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;   假設(shè)2:只存在ClO-;   假設(shè)3:
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中. /
步驟2:
 
步驟3:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物,該物質(zhì)可溶于水,食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:
①將過量的稀硝酸加入少許樣品中,振蕩;
②取少許反應(yīng)后的溶液,滴加硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6.
(1)上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是
 

(2)你認(rèn)為甲的判斷是否正確?答:
 
(“正確”或“不正確”).作出這種判斷的依據(jù)是
 

(3)乙對(duì)Y中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想:
①硫的價(jià)態(tài)是+6;
②硫的價(jià)態(tài)是+4;
③硫的價(jià)態(tài)是+4和+6價(jià).
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想③是否正確,并按要求填寫下表.
限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架;1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水.
實(shí)  驗(yàn)  操  作 預(yù)期現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為探究氨的制取和性質(zhì),某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中.裝置如圖所示.
精英家教網(wǎng)
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣,請(qǐng)?jiān)贑裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖,B中應(yīng)裝入的試劑是
 

(3)為吸收處理多余的氨氣,可選擇D、E、F裝置中的
 
裝置;
(4)為探究氨氣的還原性,他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應(yīng).
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣,為得到干燥純凈的氯氣,反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有
 
、
 
試劑的洗氣瓶;
②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無色無味的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
;
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽離子
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)       移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。

(2)       用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

(3)    滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)  重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。

(5)  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

     該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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