Question

有A、B、C、D四種物質，B的焰色反應為黃色．C是酸式鹽，C加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白煙生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．對A、B、C、D四種物質的水溶液進行下列實驗，過程和現(xiàn)象如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出），請回答下列問題：

（1）B的電子式為

 

．
（2）H生成I的化學方程式為

 

．
（3）G在同主族同類物質中穩(wěn)定性最強

 

，也是沸點最高的

 

．（判斷正誤填“是”或“否”）
（4）A溶液中加入D，A溶液的顏色由淺綠色變黃，則A的化學式為

 

．
（5）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式

 

．
（6）C與D溶液恰好反應，假設生成氣體全部逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序

 

．
（7）25℃時pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的電離程度B

 

G（填＞，＜或=）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：F為紅褐色沉淀，則F為Fe（OH）₃，則E為Fe（OH）₂，無色氣體G能使紫色石蕊溶液變藍，則G為NH₃，D和G相遇有大量白煙生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，則D為HCl，D與酸式鹽C按1：1反應得到無色有刺激性氣味的氣體，C加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀生成，結合C與B反應得到氨氣，可知C為NH₄HSO₃，B為堿，B的焰色反應為黃色，B含有Na元素，則B為NaOH，可推知H為SO₂、I為SO₃，A為亞鐵鹽，（4）中A溶液中加入HCl，A溶液的顏色由淺綠色變黃，則A為Fe（NO₃）₂，據(jù)此解答．

解答： 解：F為紅褐色沉淀，則F為Fe（OH）₃，則E為Fe（OH）₂，無色氣體G能使紫色石蕊溶液變藍，則G為NH₃，D和G相遇有大量白煙生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，則D為HCl，D與酸式鹽C按1：1反應得到無色有刺激性氣味的氣體，C加入硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中有白色沉淀生成，結合C與B反應得到氨氣，可知C為NH₄HSO₃，B為堿，B的焰色反應為黃色，B含有Na元素，則B為NaOH，可推知H為SO₂、I為SO₃，A為亞鐵鹽，
（1）B為NaOH，電子式為，故答案為：；
（2）H生成I的化學方程式為：2SO₂+O₂  

催化劑 .

△

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂  

催化劑 .

△

2SO₃；
（3）G為NH₃，N元素非金屬性最強，在同主族同類物質中穩(wěn)定性最強，存在金屬氫化物，其沸點不是最高的，故答案為：是；否；
（4）A為亞鐵鹽，溶液中加入HCl，A溶液的顏色由淺綠色變黃，A中陰離子在酸性條件下具有強氧化性，則A為Fe（NO₃）₂，故答案為：Fe（NO₃）₂；
（5）NH₄HSO₃與過量NaOH反應（加熱）的離子方程式為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-  

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-  

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O；
（6）NH₄HSO₃與HCl溶液恰好反應，假設生成氣體全部逸出，所得溶液為NH₄Cl溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度從大到小的順序為：Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-，
故答案為：Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-；
（7）25℃時pH=9的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-9mol/L，pH=9的NH₃水溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度也是10^-9mol/L，二者溶液中水的電離程度相等，
故答案為：=．

點評：本題考查無機物推斷，物質的顏色及反應現(xiàn)象為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，對學生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．