15．下列說法正確的是（　�。�
A．可用物質的量表示分子、原子、離子、米粒等微�；蛐☆w粒物質
B．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
C．1mol任何物質都含有 6.02×1023個原子
D．0.012Kg12C所含碳原子數(shù)為6.02×1023

分析 A．物質的量不能表示宏觀物質；
B．摩爾是物質的量的單位，不是物理量；
C．1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒；
D．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值．

解答 解：A．物質的量不能表示宏觀物質，米粒是宏觀物質，故A錯誤；
B．摩爾是物質的量的單位，不是物理量，物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，故B錯誤；
C．1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故C錯誤；
D．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，其近似值為6.02×1023，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有關物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等幾個概念，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產中的應用很廣泛．
①25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
③用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B（填序號）．
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$      B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$        C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$       D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象或應用中，不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
D．在河水與海水交界處有三角洲形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的氧化物是（　　）
A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．工業(yè)合成氨時采用鐵觸媒作反應的催化劑
C．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉化率
D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　�。�
A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式中正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na2O2與 H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年3月10日，中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布，其利用超強短激光成功產生反物質，這是我國科學家首次利用激光成功產生反物質．物質和反物質是對稱的，反物質是由反粒子構成，反粒子的質量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質子和反中子代替原子核中的質子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構成反分子，進而構成反物質．下列選項錯誤的是（　�。�
A．氫原子的結構示意圖為：；則反氫原子的結構示意圖為：
B．反氫原子中有一個帶負電荷的反質子和一個帶正電荷的反電子
C．反氫原子的摩爾質量為1g/mol
D．21H的反氫原子中有2個帶負電荷的反質子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定上述反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min上述反應中氨基甲酸銨的平均速率0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明上述反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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