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【題目】下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+=CaSO3↓

C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇和水，H+和SO42-的物質的量之比為1:1，故A正確；B．次氯酸鈣溶液具有強氧化性，與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈣沉淀，故B錯誤；C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱反應生成碳酸鈉，氨氣和水，故C正確；D．雙氧水將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，本身被還原為水，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則

A．反應過程中得到6.72L的氣體(標準狀況下)

B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最終得到7.8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是(　　)

A. Na與水反應時增大水的用量

B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D. 恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生實驗事實或結論均正確的是

選項

事實

結論

A

將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀

Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

B

記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

C

Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)[

該固體不溶于NH4Cl溶液

D

鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生同時測得溶液的pH為8.6

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生，弱堿性溶液中OH- 氧化了Mg

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是（ ）
A.蒸發(fā)
B.分液
C.過濾
D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）。

陽離子

K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋

陰離子

OH－、Cl－、CO32－、SO42－

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42－

B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C. 濾液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷與空氣，電解質為摻雜了Y2O3的 ZrO3固體，它在高溫下能傳導O2。下列說法正確的是

A．c電極名稱為負極，氣體A為空氣

B．d電極上發(fā)生反應：CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O

C．O2向c電極移動

D．電池工作時，電子流動方向：d電極 → c電極 → d電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，反應N2（g）＋3 H2（g） 2 NH3（g）在密閉容器中達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質量為，N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的，當達到新平衡時，下列說法中正確的是（ ）

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L

C．新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質量小于

D．新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列結論中錯誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B. 若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m: n

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