（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O�。�

（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．

①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　．

②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　�。�


考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

（1）NH3和NaClO反應(yīng)生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平方程式．

（2）①依據(jù)蓋斯定律計(jì)算的方法結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變．

 ②依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式，得到反應(yīng)的焓變．

解答：

解：（1）根據(jù)題意可以知道NH3和NaClO反應(yīng)生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，

故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

（2）①根據(jù)12.8g液態(tài)肼即0.4mol肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式：

N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol  ①

又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol  ②

將①﹣②×4即得液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=（﹣641.625kJ/mol）﹣（+44kJ/mol）×4=﹣817.625kJ/mol，

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.625kJ/mol；

②根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l） H=﹣817.625kJ/mol可知，1molN2H4（l）即32g肼完全燃燒放熱817.625kJ，則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.8125kJ，

故答案為：408.8125kJ．

點(diǎn)評：

本題考查了反應(yīng)的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意物質(zhì)的狀態(tài)的不同對反應(yīng)熱的影響．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，

理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍(　　)

A．0.8           B．1.3          C．3.1          D．0.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)的敘述正確的是（  ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

D．“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一元有機(jī)酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個(gè)數(shù)與溶液中的離子個(gè)數(shù)比為a：b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是（　�。�

　

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

此時(shí)水的離子積Kw=1×10﹣12

B．

水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L

　

C．

水的電離程度隨溫度升高而增大

D．

c（Na+）=c（SO42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；

（2）達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.18gH2O含有10 NA個(gè)質(zhì)子         B.1mol己烷含有18NA個(gè)化學(xué)鍵

C. 22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子    D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價(jià)， N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是

，共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價(jià)。

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負(fù)”）；

②A極的電極反應(yīng)式為 。

濃HA溶液
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。


① 陽極的電極反應(yīng)式為 。

② 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。

③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是                                                  (　　)

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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