Question

某溫度時(shí)，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

(2)反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為________；

(3)該反應(yīng)是由________開始反應(yīng)的．(①正反應(yīng)�、谀娣磻�(yīng)�、壅�逆反應(yīng)同時(shí)．)

Answer 1

答案：
解析：

思路與技巧：首先要看清圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢從中找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量之比，便可寫出化學(xué)方程式．然后據(jù)反應(yīng)速率的概念，可求出X的反應(yīng)速率，再據(jù)曲線是否通過原點(diǎn)，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向． 　　(1)在時(shí)間為3 min時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0、1.0、1.6，在時(shí)間為“0”時(shí)物質(zhì)的量分別為0.4、1.2、2.0，故物質(zhì)的量變化為： 　　X由0.4 mol1.0 mol，增加0.6 mol． 　　Y由1.2 mol1.0 mol，減少0.2 mol． 　　Z由2.0 mol1.6 mol，減少0.4 mol． 　　轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比X∶Y∶Z＝3∶1∶2 　　據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比＝化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)比，得到化學(xué)方程式為：2Z＋Y3X 　　(2)2 min末，X的物質(zhì)的量為0.8 mol，增加的物質(zhì)的量為0.8－0.4＝0.4(mol)，容積為3 L的容器，則物質(zhì)的量濃度為0.4/3(mol/L)，再除以時(shí)間，得X的反應(yīng)速率為0.4/3×2＝0.067(mol/L·min) 　　(3)圖中X、Y、Z三條曲線均未通過原點(diǎn)可斷定該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始反應(yīng)的，則③為答案．

提示：

本題為考查識圖能力，化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡單計(jì)算；根據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比相等書寫化學(xué)方程式等內(nèi)容的圖像題．遇到圖像題，一定要看清橫、縱坐標(biāo)，注意單位．本題給出的縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，不是物質(zhì)的量濃度，如果忘記除以3 L，就會得0.3 mol/L·min．本題速率的單位是mol/L·min，而不是mol/L·s．