Question

某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產CuCl₂·2H₂O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O₂ = CuCl₂+Na₂SO₄

   請回答下列問題： 

（1）若最后所得的濾液中的陰離子只有SO₄^2—和Cl^—，檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作為： ______                                                                  

                                                           。

（2）焙燒時還有廢氣SO₂產生，若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________ (填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______     。

 

（3）回收SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。

①已知用Fe^2＋、Fe^3＋作催化劑，一定條件下在催化轉化器中SO₂能被O₂氧化成SO₄^2－，其中寫以Fe^3＋為催化劑時的反應過程：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　；4H^＋＋O₂＋4 Fe^2＋ ₌₌₌ 4 Fe^3＋ + 2H₂O  

②目前國際上最先進的海水脫硫技術可對電廠尾氣進行處理。這一技術的基本原理是：利用海水顯弱堿性的特點，將含二氧化硫的尾氣與海水、空氣充分混和，最終使二氧化硫轉換為硫酸鹽并且不污染海水。流程圖如下：

若海水I中主要陰離子為HCO₃^－，則反應①的離子方程式為                        ；

反應②的離子方程式為                                        ；

檢驗海水Ⅲ中是否含有SO₃^2－ 所用的試劑為                                   。

Answer 1

（1）取濾液少許，加足量的Ba (NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，證明含SO₄^2-  ；靜置后向上清液中加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，證明含Cl^-

（2）AB　　CCl4

（3）①SO₂+ 2H₂O＋2Fe^3＋  ₌₌₌ SO₄^2- ＋2Fe^2＋＋ 4H^＋

　　 ②SO₂+ 2HCO₃^－  ₌₌₌ SO₃^2- ＋2 CO₂ ＋ H₂O

　  　2SO₃^2- ＋O₂₌₌₌₂ SO₄^2-

氯化鈣(或氯化鋇)溶液、稀鹽酸、品紅溶液