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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數為NA
B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．標況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數為NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

D

解析試題分析：A. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水的反應與酯的水解反應互為可逆反應，反應不能進行到底，故1mol的乙酸充分反應后生成的水分子數小于NA。錯誤。B.在液態(tài)時KHSO4的電離方程式為：KHSO4=K++HSO4-。每mol的KHSO4電離產生1mol的陽離子。6.8g KHSO4的物質的量為：6.8g÷138g/mol=0.05mol,所以含有的陽離子的物質的量為0.05mol,。中含有0.05NA個陽離子。錯誤。C. 在密閉容器中發(fā)生反應2 NO2 N2O4故在標況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數大于NA。D. 甲醛、冰醋酸的最簡式都是為CH2O，式量為30.所以3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最簡式的個數為1mol，原子總數為0.4NA。正確。
考點：考查阿伏加德羅常數在物質結構、組成及化學反應計算中的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是

20080926

 
A．體積②＞③＞①＞④          B．密度②＞③＞①＞④

C．質量②＞③＞①＞④          D．氫原子個數①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為NA, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數為NA
B．標準狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L
C．常溫常壓下, 1molH2的質量為2克
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A． B．2s22p6 C．CH4O D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是

A．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅
C．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數目為0.5NA
D．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．鐵與足量稀硝酸反應，1mo1Fe失去電子數為3nA
B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數目為5nA
C．1L1mol?L—1的NH4Cl溶液中有nA個NH4+
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數為nA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Al63Cu24Fe13是自然界中的一種天然準晶體，將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為

A．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)D．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比
B．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數之比
C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比

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