在15mL0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）

A．在A、B間任意一點：c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B點：c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，且a=7．5

C．在C點：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
，其存在的最高溫度是
102℃
102℃
；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?防城港一模）在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2001～2002學(xué)年度第二學(xué)期形成性練習(xí) 題型：021

在20ml0.1mol·的含氧酸溶液與15ml0.2mol·的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽．則R的化合價是

[　　]

A．＋2
B．＋3
C．8－1.5a
D．8－3a

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省青島市城陽區(qū)高三上學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間的任意一點上都存在：

B．在B點：，且a=7．5

C．在C點：

D．在D點：

 

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