【題目】5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無(wú)影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),

【答案】1)環(huán)形玻璃攪拌器(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失(3)偏小(4)不相等;相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量,與酸堿用量無(wú)關(guān)

【解析】

1)根據(jù)所以裝置圖結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理判斷儀器;

2)根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中要盡可能減少熱量損失分析;

3)根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中要盡可能減少熱量損失分析;

4)根據(jù)反應(yīng)物的用量判斷放出的熱量,根據(jù)中和熱概念分析。

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。

2)實(shí)驗(yàn)過程中盡可能減少熱量的損失,因此燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,導(dǎo)致熱量散失,求得的中和熱數(shù)值偏小。

4)如果實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol·L-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的物質(zhì)的量增加,所放出的熱量不相等;中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱,因此所求中和熱相等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)①濃H2SO4NO2、NH4Cl、④NaHCO3。其中,可以使蔗糖變黑的是______(填序號(hào));與水發(fā)生反應(yīng)由紅棕變?yōu)闊o(wú)色的是______(填序號(hào));加熱分解,遇冷又化合的是______(填序號(hào))加熱分解生產(chǎn)無(wú)色無(wú)味氣體的反應(yīng)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D. B極上的電極反應(yīng)式為:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡.請(qǐng)加以必要連接,則連接后的裝置叫 . 電極反應(yīng)式:鋅板:;銅板:
(2)在B圖中,使a極析出銅,則b析出: . 加以必要的連接后,該裝置叫 . 電極反應(yīng)式,a極: b極: . 在經(jīng)過一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH(升高、降低、不變),加入一定量的后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。

(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為__________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖所示:

實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在_________。

Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為_______。

(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2__________。

(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是__________。

Ⅱ、研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③

(4)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

(5)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.2v(CO)=v(N2)

c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該分應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

(6)2SO(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知SO3的起始?jí)簭?qiáng)為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代昝平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來(lái)表示,下列關(guān)于 K 的說(shuō)法中正確的是( )

A. K 越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 B. K 與溫度一定有關(guān)

C. K 與生成物的濃度一定有關(guān) D. K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2 , 其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.每消耗1 mol H2O2 , 轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B.電極b采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
C.該電池的正極反應(yīng)為BH4+8OH﹣8e═BO2+6H2O
D.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把一小塊鈉投入到滴有酚酞溶液的水中,下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是(

A.鈉在水面游動(dòng)B.鈉熔成閃亮的小球

C.鈉沉在水底D.溶液變?yōu)榧t色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(  )

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸


A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如圖
B.②、③兩溶液等體積混合,離子濃度:2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
C.①、④兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
D.用④滴定①,滴定曲線如圖,可用酚酞作指示劑

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