【題目】為研究反應(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反應機理及反應進程中的能量變化,在和I的混合溶液中加入Fe3+,過程及圖像如下:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)
下列有關該反應的說法正確的是______
A.步驟①和②都是吸熱反應
B.Fe3+是該反應的中間產物
C.步驟①比②所需活化能大
D.該反應可設計成原電池
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z與Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是
A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
B.用電子式表示的形成過程為:
C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強
D.X與Y形成的兩種常見的化合物中,陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2:1
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【題目】將反應Cu(s) + 2Ag+(aq)Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉方向如圖所示,有關敘述正確的是 ( )
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B. 當電流計指針為0時,該反應達平衡,平衡常數(shù)K=0
C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體,隨著NaCl量的增加,電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D. 若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體,隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
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【題目】鈰是稀土元素,氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
下列說法不正確的是
A.過程①中發(fā)生的反應是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C.過程②中有O2生成
D.過程④中發(fā)生的反應屬于置換反應
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【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________;銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_________;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_________;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是_________。
②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
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【題目】有機物A易溶于水,可以通過如下轉化制得化學式為C4H8O2的酯E,其中B的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志,反應①是實驗室制取B的基本方法,C能發(fā)生銀鏡反應。
(1)寫出E的屬于酸類的一種同分異構體的結構簡式:___________。
(2)寫出①、②、③的化學方程式,并在括號中注明反應類型:
①_______________________________________(_____________);
②_______________________________________(_____________);
③_______________________________________(_____________);
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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A.使用催化劑,改變了反應的途徑,使合成氨反應放出的熱量減少
B.該過程中,N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子
C.該過程中,N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子
D.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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【題目】(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應用廣泛。
(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關,請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。
(2)1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環(huán)結構的內配鹽(化合物),其結構簡式為_______________(用→標出配位鍵),在H2N—CH2—COO中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。
(3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm,r(Sr2+)=112 pm,r(Ba2+)=135 pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。
(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結構呈立方體形,其結構如下:
①兩個最近的F之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。
②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3(化簡至帶根號的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。(假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和)
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請回答下列問題:
①請完成此實驗設計,其中:V3=___,V8=___;
②該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___。
③實驗A測得:收集到產生H2體積為112mL(標準狀況下)時所需的時間為10分鐘,求化學反應速率υ(H2SO4)=___(忽略反應前后溶液體積變化)。
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