【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬，加熱至高溫會(huì)分解。某化學(xué)研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟：

按圖組裝好儀器(已省略?shī)A持儀器)并檢查裝置的氣密性，準(zhǔn)確稱取mgFeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，將E中的導(dǎo)管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間后，將E中導(dǎo)管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的，用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復(fù)燃。待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s，得到紅棕色粉末。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器甲的名稱是__________；

（2）B中濃硫酸的作用__________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺，D中無(wú)明顯變化。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；

（4） FeSO4完全分解后，還需要通入一段時(shí)間N2的原因是__________。

（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、稱量B裝置在實(shí)驗(yàn)前后增重 0.80g；

Ⅱ、將實(shí)驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；

Ⅲ、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)：

Ⅳ、重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次.記錄數(shù)據(jù)如下：

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。

②FeSO4分解的化學(xué)方程式為__________。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解__________。

【答案】（1）酒精噴燈；

（2）吸收分解產(chǎn)生的SO3；

（3）5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+

（4）將裝置內(nèi)殘留的氣體排入吸收裝置中完全吸收，同時(shí)防止發(fā)生倒吸；

（5）①溶液由淺紫色(或淺紅色)變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)成淺紫色；

②8FeSO44Fe2O3+ 6SO2↑+ 2SO3↑+ O2↑

（6）將反應(yīng)后的固體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入少量水，攪拌，過(guò)濾，取少量濾液于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，說(shuō)明FeSO4沒有完全分解，反之則分解完全。(其他合理答案均可)

【解析】

試題分析：（1）儀器甲為酒精噴燈，故答案為：酒精噴燈；

（2）硫酸亞鐵分解生成二氧化硫和三氧化硫和氧化鐵，B中濃硫酸可以吸收分解產(chǎn)生的SO3，故答案為：吸收分解產(chǎn)生的SO3；

（3）二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+，故答案為：5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+；

（4） FeSO4完全分解后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2，可以將裝置內(nèi)殘留的氣體排入吸收裝置中完全吸收，同時(shí)防止發(fā)生倒吸，故答案為：將裝置內(nèi)殘留的氣體排入吸收裝置中完全吸收，同時(shí)防止發(fā)生倒吸；

（5）①高錳酸鉀溶液呈紫色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由淺紫色(或淺紅色)變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)成淺紫色，故答案為：溶液由淺紫色(或淺紅色)變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)成淺紫色；

②E中收集的氣體，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明還生成了氧氣。FeSO4分解的化學(xué)方程式為8FeSO44Fe2O3+ 6SO2↑+ 2SO3↑+ O2↑，故答案為：8FeSO44Fe2O3+ 6SO2↑+ 2SO3↑+ O2↑。

（6）檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解，只要檢驗(yàn)是否存在亞鐵離子即可，故答案為：將反應(yīng)后的固體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入少量水，攪拌，過(guò)濾，取少量濾液于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，說(shuō)明FeSO4沒有完全分解，反之則分解完全。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100 mL溶液物質(zhì)的量濃度為____mol/L； pH為______，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)若加入蒸餾水，應(yīng)加________mL。若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加______mL。若加入0.01 mol·L－1的鹽酸，應(yīng)加________mL(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為26。

（1）A的名稱為____________ ，M的分子式為____________。

（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）將1molE完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)，需要____________ molNaOH。

（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是____________，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種

③遇FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定)

其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑，比C12好。有如下兩種制備C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-， C1O2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的_________倍

（2）含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水。暫時(shí)硬水最常見的軟化方法是_________。

永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化，先把水通過(guò)裝有_________ (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換樹脂的交換柱，再通過(guò)另一種功能的離子交換樹脂。使用后的陽(yáng)離子交換樹脂可以置于_________中再生。

（3）水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氛化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時(shí)，需要將水的pH調(diào)至9左右，原因是_________。

（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法.下圖是電滲析法的示意圖，淡水從_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲為_________離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是()

A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮空間異構(gòu))

B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物

C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗3 mol CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）物質(zhì)甲的化學(xué)式是 ，寫出乙的一種用途是 。

（2）甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）將過(guò)量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為 。

（5）在200 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L 丙氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是 。

（6）丁是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol 丁投入1 L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 （體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，判斷依據(jù)為 _______________ 。

（2）濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。

（3）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> _____________。

a．上移銅絲，使其脫離硫酸 b．撤去酒精燈 c．拔去橡膠塞倒出硫酸

（4）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向③中溶液加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________。

（5）④中棉花團(tuán)的作用是 ____ 。

（6）若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________；裝置C中的現(xiàn)象是 ，表現(xiàn)了SO2的 性；裝置D中現(xiàn)象是 ，表現(xiàn)了SO2的 性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2＋I(xiàn)2（g）2HI，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

（1）反應(yīng)速率υ（I2）＝ 。

（2）2min未c(HI)＝ mol/L。

（3）起始時(shí)，c(H2)＝ mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中I2所占的體積分?jǐn)?shù)是_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案