Question

15．將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24 L．

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
（1）該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氫氣體積．

解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
（1）該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得c（HCl）=$\frac{0.1mol×2}{0.2L}$=1mol/L，故答案為：1mol/L；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成V（H₂）=$\frac{0.1mol×2}{2}×22.4L/mol$=2.24L，
故答案為：2.24．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．